Tính chất hóa học của anken

Anken là hidrocacbon ko no, mạch hsinh sống, vào phân tử bao gồm link đôi C=C làm mất đi màu Brom và thuốc tím KMnO4. Các anken được ứng dụng nhiều trong công nghiệp tổng phù hợp polime với các hoá hóa học cơ học không giống.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của anken


Trước trên đây các em đã có reviews về Etilen CH2=CH2 phía trên đó là 1 Một trong những thích hợp chất trong hàng Anken. Vậy Anken là gì? tất cả đặc thù hoá học tập cùng đặc điểm vật dụng lý đặc trưng nào? được pha chế với ứng dụng ra sao trong đời sống, chúng ta cùng tò mò qua nội dung bài viết tiếp sau đây.

I. AnKen là gì? Công thức cấu tạo với cách Điện thoại tư vấn tên Anken

1. Anken là gì?

- Anken là đều Hidrocacbon no, mạch hsinh hoạt trong phân tử gồm cất liên kết song C=C, gồm cách làm phân tử tổng thể là: CnH2n (n≥2).

- Hợp hóa học vào hàng Anken tất cả công thức đơn giản và dễ dàng độc nhất là Etilen:CH2=CH2

*
Mô hình kết cấu phân tử của Etilen C2H4

2. Tên gọi của AnKen (danh pháp)

• Tên thông thường: Tên Ankan bao gồm cùng nguyên ổn tử những bon thay đổi đuôi -an thành đuôi -ilen

 Ví dụ: C3H6: propilen; C4H8: Butilen; C5H10 Pentilen

Tên cầm cố thế: Hotline tên theo cách sau

+ Chọn mạch đó là mạch C lâu năm tốt nhất có chứa liên kết đôi

+ Đánh số C mạch bao gồm từ phía gần liên kết song rộng.

 Cách phát âm tên : vị trí nhánh – thương hiệu nhánh – thương hiệu C mạch thiết yếu – vị trí link song – en

 Ví dụ:  

*
 : 2-metylbut-2-en

 CH2=CH-CH2-CH3 : but-1-en 

II. Tính hóa học đồ lý của Anken

- Tại điều kiện hay, anken trường đoản cú C2 mang lại C4 là chất khí. Nhiệt độ sôi, ánh nắng mặt trời rét tan tăng theo khối lượng mol phân tử, các anken phần lớn nhẹ nhàng hơn nước.

- Anken là đầy đủ chất không màu hoà chảy giỏi trong dầu mỡ thừa và phần đông ko chảy trong nước.

III. Tính hóa học hoá học tập của Anken

- Trong phân tử anken bao gồm links song π, links này kỉm bền (đối với links đơn σ) đề xuất Anken tất cả tính chất đặc trưng là tham mê gia làm phản ứng cộng, trùng hợp và thoái hóa.

1. Anken làm phản ứng cộng hidro (Anken + H2)

 Anken + H2 

*
 Ankan

CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3

Tổng quát: CnH2n + H2 → CnH2n+2

2. Anken phản nghịch ứng cộng phù hợp haloren (Cl2 , Br2)

- Etilen phản ứng cùng với Clo

CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl (1,2-đicloetan)

- Etilen làm mất color hỗn hợp brom

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br (1,2-đibrometan)

Tổng quát: CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

* Nhận xét: Dung dịch brom là dung dịch demo dùng để phân biệt etilen cùng anken nói phổ biến. Mức độ bội nghịch ứng của haloren giảm dần dần từ Cl2, Br2, I2.

3. Phản ứng cùng vừa lòng Hidro halogenua

Anken + HCl

 CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl

*- Lưu ý: Đồng đẳng của etilen Lúc bội nghịch ứng sẽ khởi tạo ra tất cả hổn hợp thành phầm gồm sản phẩm chính và sản phẩm phụ (clo ráng vào những địa chỉ khác nhau trong mạch cacbon).

 CH3-CH=CH2 + HCl → 

*

Anken + HBr

 CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2-Br

* Lưu ý:

- Theo hàng HCl, HBr, HI phản bội ứng dễ dần.

- Phản ứng cộng HX vào anken bất đối tạo nên tất cả hổn hợp 2 thành phầm.

- Đối với các anken không giống bất đối xứng Lúc cộng HX đã tuân thủ theo đúng phép tắc Maccôpnhicôp.

- Nếu triển khai bội nghịch ứng cộng HBr vào anken có xúc tác peoxit thì thành phầm bao gồm lại ngược quy tắc Maccopnhicop.

* Quy tắc cộng Mac-côp-nhi-côp: Trong phản bội ứng cộng HX vào links bội, nguim tử H ưu tiên cùng vào nguyên ổn tử Cacbon bậc phải chăng hơn, còn nguyên tử tuyệt đội nguyên ổn tử X ưu tiên cộng vào ngulặng tử Cacbon bậc cao hơn nữa.

Xem thêm: Hoa Hồng Xăm Hoa Hồng Đẹp - Hã£Y Cã¹Ng Tã¬M HiểU Nhã©

4. Anken cộng vừa lòng H2O (nấu nóng, có axit loãng xúc tác)

- Phản ứng cộng thích hợp nước của Etilen:

 CH2=CH2 + H2O

*
 CH3-CH2-OH

- Các đồng đẳng của Etilen:

CH3-CH=CH2 + H2O →

*

* Lưu ý: Đối với các anken không giống bất đối xứng lúc cùng H2O cũng tuân thủ theo đúng phép tắc Maccôpnhicôp: Nhóm - OH thêm vào C bậc cao.

5. Phản ứng trùng hòa hợp của Anken

- khi bao gồm xúc tác, áp suất cao, đun nóng

nCH2=CH2  (-CH­2–CH2-)n (Polietylen xuất xắc PE) 

nCH2=CH–CH3  (-CH2–CH(CH3)-)n (Polipropilen xuất xắc PP)

 - Sơ vật phản ứng trùng hợp: nA  (B)n 

 - Phản ứng trùng hợp: Là quy trình cộng thích hợp thường xuyên những phân tử nhỏ giống nhau hoặc giống như nhau chế tạo thành phân tử bự (đúng theo chất cao phân tử).

6. Phản ứng oxi hoá của Anken

a) Anken phản ứng oxi hóa ko hoàn toàn

- Tạo thành ancol nhiều chức tất cả 2 team -OH hoặc đứt mạch C chỗ nối đôi chế tạo ra thành anđehit hoặc axit. 

- Anken làm mất đi màu sắc dung dịch dung dịch tím: Anken + KMnO4

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2

Tổng quát: 

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2KOH + 2MnO2

* Nhận xét: Anken làm mất màu hỗn hợp dung dịch tím nên có thể dùng hỗn hợp dung dịch tím nhằm phân biệt anken.

- Riêng CH2=CH2 còn tồn tại phản ứng oxi hóa không hoàn toàn chế tạo ra CH3CHO. 

CH2=CH2 + 1/2O2 

*
CH3CHO

b) Anken phản bội ứng cháy (Anken + O2)

- Pmùi hương trình tổng quát: CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O

* Lưu ý: Điểm sáng bội phản ứng đốt cháy anken: nCO2 = nH2O.

IV. Điều chế và Ứng dụng của Anken

1. Điều chế Anken

a) Điều chế Anken trong chống thí nghiệm

- Tách nước trường đoản cú ancol etylic:

C2H5OH -H2SO4 quánh, ≥ 170C→ C2H4 + H2O

- Tổng quát: 

CnH2n+1OH -H2SO4 quánh, ≥ 170C→ CnH2n + H2O

b) Điều chế Anken vào công nghiệp

- Thu từ bỏ mối cung cấp khí chế biến khí đốt.

- Tách H2 ngoài ankan:

 CnH2n+2

*
 CnH2n + H­2

- Tách HX trường đoản cú dẫn xuất CnH2n+1X:

 CnH2n+1X + NaOH

*
 CnH2n + NaX + H2O

(vào 2 bội nghịch ứng tách này đề xuất chú ý luật lệ bóc Zaixep để xác minh sản phẩm chính: -OH và -X được ưu tiên tách bóc thuộc nguyên tử H của C bậc cao).

- Tách X2 từ bỏ dẫn xuất đihaloren (2 ngulặng tử halogene đính với 2 ngulặng tử C nằm cạnh nhau):

 CnH2nX2 + Zn 

*
CnH2n + ZnBr2

- Cộng H2 tất cả xúc tác Pd/PbCO3 vào ankin hoặc ankađien:

 CnH2n-2 + H2 → CnH2n

2. Ứng dụng của Anken

- Anken hay được dùng để làm cung ứng rượu, các dẫn xuất haloren với những hóa học khác.

- Để trùng phù hợp polime: polietilen, poliprpilen.

- Etilen còn được sử dụng làm cho quả mau chín.

V. Bài tập về Anken

Bài 1 trang 132 SGK Hóa 11: So sánh anken với ankan về Điểm sáng cấu trúc và đặc thù chất hóa học. Cho ví dụ minh họa.

* Lời giải bài bác 1 trang 132 SGK Hóa 11:

- Về Điểm lưu ý cấu tạo: Khác với ankan là phân tử chỉ đựng link σ, phân tử anken còn có chứa 1 link π kỉm bền, dễ dàng gẫy.

- Do đó về đặc điểm hóa học bao gồm phần khác cùng với ankan (ankan gồm bội phản ứng cố kỉnh là sệt trưng), anken cho phản ứng cùng là phản ứng đặc thù.

Xem thêm: Erd Là Gì? Cách Vẽ Erd Là Gì ? Cách Vẽ Erd 15 Phút Thực Hành Với Sơ Đồ Erd

Ví dụ:

C2H4 + H2 

*
 C2H6

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H4 + HBr → C2H5Br

- Bên cạnh đó anken còn mang lại bội nghịch ứng trùng đúng theo, phản nghịch ứng làm mất đi màu hỗn hợp cùng thuốc tím.


Chuyên mục: Blogs